Soal 51
Diketahui potensial elektroda standar unsur periode ketiga:
\( \mathrm{Na^+|Na} \) \( E^\circ = (-2{,}71\) \) volt
\( \mathrm{Mg^{2+}|Mg} \) \( E^\circ = (-2{,}38\) \) volt
\( \mathrm{Al^{3+}|Al} \) \( E^\circ = (-1{,}66\) \) volt
Urutan daya pereduksi unsur periode ketiga dari yang kuat ke yang lemah adalah ....
A. Na – Mg – Al
B. Mg – Na – Al
C. Na – Al – Mg
D. Mg – Al – Na
E. Al – Mg – Na
Klik untuk menampilkan jawaban dan analisa
Jawaban: A
Analisa (detail): Daya pereduksi (kekuatan sebagai reduktor) berhubungan dengan kemudahan suatu logam mengalami oksidasi (melepaskan elektron). Semakin negatif \( E^\circ \) reduksi, maka reaksi reduksi makin tidak mudah terjadi, sehingga logamnya justru lebih mudah teroksidasi dan menjadi reduktor yang lebih kuat.
Data \( E^\circ \) reduksi:
\( \mathrm{Na^+ + e^- \rightarrow Na} \) memiliki \( E^\circ = \(-2{,}71\) \)
\( \mathrm{Mg^{2+} + 2e^- \rightarrow Mg} \) memiliki \( E^\circ = \(-2{,}38\) \)
\( \mathrm{Al^{3+} + 3e^- \rightarrow Al} \) memiliki \( E^\circ = \(-1{,}66\) \)
Urutan dari paling negatif ke kurang negatif: \( \mathrm{-2{,}71 \lt -2{,}38 \lt -1{,}66} \). Jadi kekuatan reduktor dari kuat ke lemah: \( \mathrm{Na \gt Mg \gt Al} \).
Maka urutannya adalah Na – Mg – Al (opsi A).
Soal 52
Diketahui senyawa-senyawa:
1. kriolit
2. kaporit
3. bauksit
4. kalkopirit
pasangan senyawa yang mengandung aluminium adalah ....
A. 1 dan 3
B. 1 dan 4
C. 4 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4
Klik untuk menampilkan jawaban dan analisa
Jawaban: A
Analisa (detail): Identifikasi kandungan unsur dari tiap mineral:
Kriolit adalah \( \mathrm{Na_3AlF_6} \), sehingga mengandung \( \mathrm{Al} \).
Kaporit adalah \( \mathrm{Ca(OCl)Cl} \) (pemutih), tidak mengandung \( \mathrm{Al} \).
Bauksit adalah bijih aluminium (campuran oksida/hidroksida Al), sehingga mengandung \( \mathrm{Al} \).
Kalkopirit adalah \( \mathrm{CuFeS_2} \), tidak mengandung \( \mathrm{Al} \).
Jadi yang mengandung aluminium adalah 1 dan 3, sesuai opsi A.
Soal 53
Konfigurasi elektron unsur transisi periode keempat adalah ....
A. \( \mathrm{1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2} \)
B. \( \mathrm{1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^3} \)
C. \( \mathrm{1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^1} \)
D. \( \mathrm{1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,4p^3} \)
E. \( \mathrm{1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,3d^{10}\,4s^2\,4p^6} \)
Klik untuk menampilkan jawaban dan analisa
Jawaban: B
Analisa (detail): Unsur transisi periode keempat adalah unsur yang mulai mengisi subkulit \( \mathrm{3d} \) dengan kulit utama tertinggi \( \mathrm{n = 4} \), contohnya Sc sampai Zn. Ciri konfigurasi elektronnya memuat \( \mathrm{4s} \) dan \( \mathrm{3d} \), yaitu bentuk umum \( \mathrm{[Ar]\ 4s^2\ 3d^n} \).
Di antara pilihan, hanya opsi B yang memuat pengisian \( \mathrm{3d} \) bersama \( \mathrm{4s} \): \( \mathrm{...\,4s^2\,3d^3} \), sehingga itu konfigurasi unsur transisi periode keempat.
Soal 54
Nama senyawa kompleks \([\mathrm{Co(NH_3)_4Cl_2}]Cl\) adalah ....
A. Tetramin dikloro kobal(III) klorida
B. Dikloro tetramin kobaltat (III) klorida
C. Tetramin dikloro kobal (II) klorida
D. Tetramin kobal (III) triklorida
E. Trikloro tetramin kobal (III)
Jawaban & Analisa
Kunci: A
Senyawa terdiri atas ion kompleks \([\mathrm{Co(NH_3)_4Cl_2}]^{+}\) dan satu ion \(\mathrm{Cl^-}\) di luar kompleks.
Tentukan bilangan oksidasi Co: \(\mathrm{NH_3}\) bersifat netral, sedangkan setiap \(\mathrm{Cl^-}\) bernilai \(-1\).
Misalkan biloks Co = \(x\): \(x + 0 + (-2) = +1\) (karena kompleks bermuatan \(+1\)), sehingga \(x - 2 = 1\), maka \(x = 3\).
Jadi Co berbilangan oksidasi \(+3\). Penamaan ligan dilakukan menurut abjad: ammina (tetramin) dan kloro (dikloro). Karena kompleks bermuatan positif, nama logam tetap “kobal”, bukan “kobaltat”.
Maka namanya: tetramin dikloro kobal (III) klorida.
Soal 55
Suatu senyawa kompleks terdiri atas ion \(\mathrm{Cr^{3+}}\), ion \(\mathrm{Cl^-}\), dan molekul air. Rumus senyawa kompleks yang paling benar adalah ....
A. \(\mathrm{Cr(H_2O)_3Cl_3}\)
B. \(\mathrm{Cr(H_2O)_6Cl_2}\)
C. \([\mathrm{Cr(H_2O)_2Cl_4}]^{+}\)
D. \([\mathrm{Cr(H_2O)_5Cl}]Cl_2\)
E. \([\mathrm{Cr(H_2O)_4Cl_2}]Cl_3\)
Jawaban & Analisa
Kunci: D
Ion pusat adalah \(\mathrm{Cr^{3+}}\). Ligan \(\mathrm{H_2O}\) bersifat netral, sedangkan \(\mathrm{Cl^-}\) bermuatan \(-1\).
Jika satu \(\mathrm{Cl^-}\) masuk dalam kompleks bersama lima \(\mathrm{H_2O}\), maka muatan kompleks: \(+3 + 0 + (-1) = +2\).
Maka diperlukan dua \(\mathrm{Cl^-}\) di luar kompleks untuk menetralkan muatan: \([\mathrm{Cr(H_2O)_5Cl}]^{2+} + 2\mathrm{Cl^-}\).
Rumus senyawa yang sesuai adalah \([\mathrm{Cr(H_2O)_5Cl}]Cl_2\). Karena \(+2 \gt 0\), memang diperlukan dua anion luar.