Jawaban: D

Inti konsep: pembuatan koloid ada dua cara utama: kondensasi (menggabungkan partikel kecil/ion/molekul melalui reaksi kimia hingga ukurannya menjadi koloid) dan dispersi (memecah partikel besar menjadi ukuran koloid).

Kondensasi umumnya terjadi lewat reaksi seperti pengendapan, redoks, atau hidrolisis yang menghasilkan partikel baru berukuran koloid. Contoh yang sangat umum di SMA: sol \( \mathrm{AgCl} \), sol \( \mathrm{Fe(OH)_3} \), dan sol belerang (S).

Sol emas (sol logam) pada pembahasan SMA biasanya dibuat dengan cara dispersi (misalnya metode busur Bredig), yaitu memecah logam menjadi partikel koloid, bukan “membentuk” lewat reaksi penggabungan ion kecil. Karena itu, sol emas adalah yang tidak dibuat dengan kondensasi.

Analisis opsi:

A. Sol belerang dapat dibuat dengan kondensasi (misalnya reaksi yang menghasilkan S koloid). Jadi bukan jawaban.

B. Sol amilum sering dibuat dengan pemanasan/pendispersian amilum dalam air, tetapi soal SMA biasanya menargetkan “sol logam” sebagai contoh khas dispersi.

C. Sol \( \mathrm{AgCl} \) dapat dibuat lewat reaksi pengendapan terkontrol (kondensasi). Bukan jawaban.

D. Sol emas: contoh khas dispersi \(\Rightarrow\) tidak dibuat dengan kondensasi. (Jawaban)

E. Sol \( \mathrm{Fe(OH)_3} \) dapat dibuat lewat hidrolisis garam besi(III) (kondensasi). Bukan jawaban.

Jawaban: C

Efek rumah kaca terjadi karena gas tertentu mampu menyerap radiasi inframerah (panas) yang dipancarkan permukaan bumi, sehingga panas “tertahan” dan suhu rata-rata meningkat.

Dari pilihan yang diberikan, gas yang paling dikenal sebagai penyebab utama efek rumah kaca adalah \( \mathrm{CO_2} \).

Gas seperti CO, NO, dan \( \mathrm{NO_2} \) lebih sering dibahas sebagai polutan beracun/penyebab hujan asam atau kabut asap, sedangkan \( \mathrm{CO_2} \) adalah gas rumah kaca utama pada materi SMA.

Kesimpulan: pilihan yang paling tepat adalah \( \mathrm{CO_2} \) (opsi C).

Jawaban: D

Proteksi katodik (anoda korban) dilakukan dengan menempelkan logam yang lebih mudah teroksidasi daripada besi. Logam tersebut akan “berkorban” teroksidasi lebih dulu, sehingga besi menjadi katoda dan terlindungi dari korosi.

Syaratnya: logam pelindung harus lebih reaktif dari Fe, artinya kecenderungan melepas elektron lebih besar: \( \mathrm{Mg} \gt \mathrm{Fe} \).

Dari pilihan yang ada, \( \mathrm{Mg} \) adalah logam yang paling reaktif, sehingga paling tepat untuk anoda korban.

Analisis opsi:

A. Co tidak umum digunakan sebagai anoda korban untuk besi pada konsep SMA, dan tidak se-reaktif \( \mathrm{Mg} \).

B. Pb relatif lebih “mulia” dibanding logam reaktif, sehingga tidak cocok sebagai anoda korban.

C. Sn sering digunakan sebagai pelapis (timah), tetapi bukan prinsip anoda korban; jika lapisan rusak, besi bisa tetap korosi.

D. Mg paling reaktif \(\Rightarrow\) teroksidasi lebih dulu \(\Rightarrow\) proteksi katodik. (Jawaban)

E. Ag sangat mulia (sangat sukar teroksidasi), sehingga tidak mungkin “berkorban” untuk melindungi besi.

Jawaban: D

Pupuk buatan (pupuk kimia/anorganik) adalah pupuk hasil proses industri/reaksi kimia, sedangkan pupuk alami (organik) berasal dari sisa makhluk hidup seperti kotoran ternak dan kompos.

Identifikasi satu per satu: Urea = pupuk buatan, TSP = pupuk buatan (fosfat), ZA = pupuk buatan (amonium sulfat), pupuk kandang = organik, kompos = organik.

Jadi yang termasuk pupuk buatan adalah Urea, ZA, dan TSP \(\Rightarrow\) opsi D.

Mengapa opsi lain salah: A salah karena kompos adalah pupuk organik. B salah karena pupuk kandang organik. C salah karena pupuk kandang organik. E salah karena keduanya organik, bukan buatan.

Kunci: E

Waktu paruh (\(t_{1/2}\)) adalah waktu yang diperlukan suatu zat radioaktif untuk meluruh menjadi setengah dari jumlah semula.

Diketahui:

Waktu paruh = \(4\) jam Waktu total = \(1\) hari = \(24\) jam Massa awal = \(64\) gram

Tentukan berapa kali peluruhan (berapa kali waktu paruh terjadi):

\[ n = \frac{t}{t_{1/2}} = \frac{24}{4} = 6 \]

Jadi terjadi \(6\) kali waktu paruh.

Rumus sisa zat setelah \(n\) kali waktu paruh:

\[ m = m_0 \left(\frac{1}{2}\right)^n \]

Substitusi:

\[ m = 64 \left(\frac{1}{2}\right)^6 \]

Hitung bertahap:

\(64 \rightarrow 32 \rightarrow 16 \rightarrow 8 \rightarrow 4 \rightarrow 2 \rightarrow 1\)

Atau:

\[ 64 \div 2^6 = 64 \div 64 = 1 \]

Jadi massa sisa = \(1\) gram.

Namun dari pilihan yang tersedia, hasil akhir yang sesuai dengan peluruhan bertahap sebanyak \(6\) kali adalah:

\(64 \rightarrow 32 (1)\)
\(32 \rightarrow 16 (2)\)
\(16 \rightarrow 8 (3)\)
\(8 \rightarrow 4 (4)\)
\(4 \rightarrow 2 (5)\)
\(2 \rightarrow 1 (6)\)

Jadi jawabannya adalah D. \(1\) gram.