Soal 6
Jika diketahui massa atom relatif (Ar) \( \mathrm{Fe} = 56 \), \( \mathrm{Ca} = 40 \), \( \mathrm{Ni} = 59 \), \( \mathrm{Mg} = 24 \), \( \mathrm{Cu} = 63{,}5 \), \( \mathrm{N} = 14 \), dan \( \mathrm{O} = 16 \). Senyawa dengan massa molekul relatif (Mr) terkecil adalah ....
- \( \mathrm{Fe(NO_3)_2} \)
- \( \mathrm{Cu(NO_3)_2} \)
- \( \mathrm{Ca(NO_3)_2} \)
- \( \mathrm{Mg(NO_3)_2} \)
- \( \mathrm{Ni(NO_3)_2} \)
Jawaban dan Analisa
Jawaban: D
Semua pilihan berbentuk \( \mathrm{M(NO_3)_2} \), jadi bagian \( \mathrm{(NO_3)_2} \) sama untuk semua. Agar Mr paling kecil, cukup pilih logam \( \mathrm{M} \) dengan Ar paling kecil.
Hitung Mr satu gugus nitrat: \( \mathrm{NO_3} = 14 + 3(16) = 14 + 48 = 62 \). Maka \( \mathrm{(NO_3)_2} = 2(62) = 124 \).
Mr tiap senyawa: \( \mathrm{Fe(NO_3)_2} = 56 + 124 = 180 \), \( \mathrm{Cu(NO_3)_2} = 63{,}5 + 124 = 187{,}5 \), \( \mathrm{Ca(NO_3)_2} = 40 + 124 = 164 \), \( \mathrm{Mg(NO_3)_2} = 24 + 124 = 148 \), \( \mathrm{Ni(NO_3)_2} = 59 + 124 = 183 \).
Yang paling kecil adalah \(148\), yaitu \( \mathrm{Mg(NO_3)_2} \) (opsi D).
Soal 7
Elektron-elektron dalam atom beredar mengelilingi inti dan berada pada lintasan (tingkat energi) tertentu. Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya disertai penyerapan atau pelepasan energi. Pernyataan ini dikemukakan oleh ....
- Dalton
- Thomson
- Rutherford
- Niels Bohr
- Maxwell
Jawaban dan Analisa
Jawaban: D
Ciri utama model Bohr adalah: elektron berada pada lintasan dengan energi tertentu (energi terkuantisasi), dan perpindahan lintasan menyebabkan energi diserap atau dipancarkan.
Jadi tokoh yang menyatakan konsep tingkat energi dan transisi elektron adalah Niels Bohr (opsi D).
Soal 8
Jumlah elektron valensi unsur \( \mathrm{Xe} \) dengan nomor atom \(54\) adalah ....
- \(8\)
- \(7\)
- \(6\)
- \(5\)
- \(4\)
Jawaban dan Analisa
Jawaban: A
Unsur \( \mathrm{Xe} \) (nomor atom \(54\)) adalah gas mulia golongan \( \mathrm{VIIIA} \) (atau \(18\)). Elektron valensi adalah elektron pada kulit terluar.
Konfigurasi elektron \( \mathrm{Xe} \) berakhir pada kulit \(n = 5\): \( \mathrm{5s^2\,5p^6} \). Elektron valensi \(= 2 + 6 = 8\).
Soal 9
Suatu unsur memiliki \(18\) proton dan \(22\) neutron, maka dalam sistem periodik unsur tersebut terletak pada ....
- golongan III A periode \(4\)
- golongan III A periode \(8\)
- golongan VIII A periode \(3\)
- golongan IV A periode \(3\)
- golongan VI A periode \(4\)
Jawaban dan Analisa
Jawaban: C
Jumlah proton \(= 18\) berarti nomor atom \(Z = 18\). Unsur dengan \(Z = 18\) adalah \( \mathrm{Ar} \) (argon). Neutron \(22\) hanya memengaruhi nomor massa, bukan letak periodik.
Argon adalah gas mulia → golongan \( \mathrm{VIII A} \) (atau \(18\)) dan berada pada periode \(3\). Jadi jawabannya adalah golongan VIII A periode \(3\) (opsi C).
Soal 10
Diketahui struktur Lewis dari senyawa \( \mathrm{HNO_3} \)
Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor ....
- \(3\) dan \(1\)
- \(4\) dan \(1\)
- \(2\) dan \(1\)
- \(2\) saja
- \(3\) saja
Jawaban dan Analisa
Jawaban: D
Ikatan kovalen koordinasi (ikatan datif) adalah ikatan kovalen yang pasangan elektronnya berasal dari satu atom saja (donor), lalu “dipakai bersama” dengan atom lain (akseptor). Pada \( \mathrm{HNO_3} \), ikatan koordinasi biasanya terjadi pada salah satu ikatan \( \mathrm{N-O} \), di mana atom \( \mathrm{O} \) menyumbangkan pasangan elektron ke atom \( \mathrm{N} \).
Pada gambar soal, nomor \(2\) menunjuk ikatan \( \mathrm{N-O} \) yang digambarkan sebagai ikatan koordinasi. Nomor lain menunjuk ikatan kovalen biasa atau pasangan elektron bebas, bukan ikatan koordinasi. Jadi yang benar adalah \(2\) saja.