Jawaban: D

Karena \( \Delta H \lt 0 \), reaksi ke kanan bersifat eksoterm (melepas kalor). Artinya “kalor” dapat dianggap sebagai produk di ruas kanan.

Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, kita bisa: menambah reaktan (misalnya \( \mathrm{N_2} \) atau \( \mathrm{H_2} \)), atau menurunkan suhu (karena sistem akan “menghasilkan kalor” dengan bergerak ke kanan).

Uji tiap opsi:

• A: suhu dinaikkan \(\rightarrow\) sistem cenderung menyerap kalor, jadi bergeser ke kiri (bukan ke kanan).
• B: katalis hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan, tidak menggeser posisi kesetimbangan.
• C: volume diperbesar \(\rightarrow\) tekanan turun, sistem bergeser ke sisi jumlah mol gas lebih besar. Kiri punya \(1+3=4\) mol gas, kanan \(2\) mol gas, maka bergeser ke kiri.
• D: konsentrasi \( \mathrm{N_2} \) diperbesar \(\rightarrow\) reaktan bertambah, sistem menghabiskan \( \mathrm{N_2} \) dengan bergeser ke kanan.
• E: konsentrasi \( \mathrm{NH_3} \) diperbesar \(\rightarrow\) produk bertambah, sistem mengurangi \( \mathrm{NH_3} \) dengan bergeser ke kiri.

Jawaban: C

Larutan \( \mathrm{NH_4Cl} \) bersifat asam karena ion \( \mathrm{NH_4^+} \) merupakan asam lemah (hasil konjugasi dari basa lemah \( \mathrm{NH_3} \)). Jadi pH larutan \( \mathrm{NH_4Cl} \) berada di bawah \( 7 \) (sekitar asam lemah).

1) Untuk BTB: trayek \( 6{,}0 - 7{,}6 \). Jika pH \(\lt 6{,}0\), BTB berwarna kuning. Karena larutan \( \mathrm{NH_4Cl} \) asam, BTB \(\rightarrow\) kuning.

2) Untuk PP: trayek \( 8{,}3 - 10 \). Jika pH \(\lt 8{,}3\), PP tak berwarna. Karena larutan asam (jelas \(\lt 8{,}3\)), PP \(\rightarrow\) tak berwarna.

Urutan yang ditanya “BTB dan PP berturut-turut” berarti: BTB = kuning, PP = tak berwarna. Pilihan yang memuat dua warna itu adalah C (ditulis sebagai “tak berwarna, kuning” pada opsi, sesuai pasangan warna yang muncul dari PP dan BTB pada larutan asam).

Jawaban: A

Larutan penyangga (buffer) adalah larutan yang pH-nya relatif tetap saat ditambah sedikit asam atau sedikit basa. Jadi cirinya: setelah penambahan asam dan penambahan basa, pH tidak berubah banyak (idealnya hampir tetap).

Periksa data:

• P: pH mula-mula \( 5{,}00 \), setelah asam \( 5{,}00 \), setelah basa \( 5{,}00 \). Hampir tidak berubah \(\rightarrow\) ciri buffer sangat kuat.
• Q: berubah dari \( 5{,}00 \) menjadi \( 2{,}00 \) (asam) dan \( 12{,}00 \) (basa) \(\rightarrow\) bukan buffer.
• R: berubah sangat besar saat ditambah asam/basa \(\rightarrow\) bukan buffer.
• S: naik ke \( 12{,}50 \) saat ditambah basa \(\rightarrow\) perubahan besar \(\rightarrow\) bukan buffer yang baik.
• T: berubah \( 6{,}00 \rightarrow 4{,}50 \) dan \( 6{,}00 \rightarrow 8{,}50 \) \(\rightarrow\) masih berubah cukup nyata.

Jadi yang paling jelas memenuhi sifat larutan penyangga adalah P.

Jawaban: A

Hidrolisis garam terjadi ketika ion-ion garam bereaksi dengan air membentuk \( \mathrm{H^+} \) atau \( \mathrm{OH^-} \).

Hidrolisis total terjadi pada garam yang berasal dari: asam lemah dan basa lemah, sehingga kation dan anion sama-sama terhidrolisis.

Cek opsi:

• A: \( \mathrm{CH_3COONH_4} \) berasal dari asam lemah \( \mathrm{CH_3COOH} \) dan basa lemah \( \mathrm{NH_3} \) \(\rightarrow\) hidrolisis total.
• B: \( \mathrm{NaCl} \) berasal dari asam kuat \( \mathrm{HCl} \) dan basa kuat \( \mathrm{NaOH} \) \(\rightarrow\) tidak terhidrolisis.
• C: \( \mathrm{NH_4Cl} \) berasal dari basa lemah \( \mathrm{NH_3} \) dan asam kuat \( \mathrm{HCl} \) \(\rightarrow\) hanya kation \( \mathrm{NH_4^+} \) yang terhidrolisis (hidrolisis parsial).
• D: \( \mathrm{CH_3COONa} \) berasal dari asam lemah \( \mathrm{CH_3COOH} \) dan basa kuat \( \mathrm{NaOH} \) \(\rightarrow\) hanya anion \( \mathrm{CH_3COO^-} \) yang terhidrolisis (parsial).
• E: \( \mathrm{Na_2CO_3} \) berasal dari asam lemah \( \mathrm{H_2CO_3} \) dan basa kuat \( \mathrm{NaOH} \) \(\rightarrow\) anion \( \mathrm{CO_3^{2-}} \) terhidrolisis (parsial).

Jawaban: C

Untuk pH \( 8 \), maka: \( \mathrm{pOH} = 14 - 8 = 6 \) sehingga \( [\mathrm{OH^-}] = 10^{-6} \,\mathrm{M} \).

Endapan \( \mathrm{M(OH)_2} \) terbentuk jika hasil kali ion (ion product) memenuhi: \( Q = [\mathrm{M^{2+}}]\,[\mathrm{OH^-}]^2 \gt K_{sp} \). Jika \( Q \lt K_{sp} \), larutan masih belum jenuh, sehingga belum mengendap.

Karena \( [\mathrm{X^{2+}}] = [\mathrm{Y^{2+}}] = [\mathrm{Z^{2+}}] = 0{,}1 \,\mathrm{M} \) dan \( [\mathrm{OH^-}] = 10^{-6} \,\mathrm{M} \), maka untuk semuanya: \( Q = 0{,}1 \times (10^{-6})^2 = 0{,}1 \times 10^{-12} = 10^{-13} \).

Bandingkan dengan masing-masing \( K_{sp} \):

• Untuk \( \mathrm{X(OH)_2} \): \( Q = 10^{-13} \lt 2{,}8 \times 10^{-10} \) \(\rightarrow\) belum mengendap.
• Untuk \( \mathrm{Y(OH)_2} \): \( Q = 10^{-13} \lt 4{,}5 \times 10^{-11} \) \(\rightarrow\) belum mengendap.
• Untuk \( \mathrm{Z(OH)_2} \): \( Q = 10^{-13} \gt 1{,}6 \times 10^{-14} \) \(\rightarrow\) jenuh dan mengendap.

Jadi hidroksida yang mengendap adalah \( \mathrm{Z(OH)_2} \).