Soal 1
Pada fase gas, jumlah elektron yang tidak berpasangan pada atom X (nomor atom 30) adalah…
(A) 0
(B) 1
(C) 2
(D) 3
(E) 4
Analisis:
Nomor atom 30 menunjukkan unsur Zn.
Konfigurasi elektron Zn (fase gas, keadaan dasar):
\( [Ar]\;3d^{10}\;4s^{2} \)
Subkulit \(3d\) memiliki 5 orbital, masing-masing terisi 2 elektron → semua berpasangan. Subkulit \(4s\) hanya 1 orbital dan juga terisi 2 elektron → berpasangan.
Karena seluruh elektron berada dalam pasangan, maka jumlah elektron tidak berpasangan adalah 0.
Tampilkan Jawaban
Jawaban: A
Soal 2
Jumlah pasangan elektron ikat dan pasangan elektron bebas yang dimiliki atom Xe dalam senyawa XeF4 masing-masing adalah…
(A) 4 dan 0
(B) 4 dan 1
(C) 4 dan 2
(D) 4 dan 3
(E) 4 dan 4
Analisis:
Xe berada pada golongan 18 → elektron valensi = 8.
Dalam XeF4:
- Xe membentuk 4 ikatan tunggal dengan F → 4 pasangan elektron ikat
- Sisa pasangan elektron pada Xe = 2 pasangan → pasangan bebas
Total domain elektron = 6 (geometri elektron oktahedral).
Tampilkan Jawaban
Jawaban: C
Soal 3
Klorinasi benzena \(C_6H_6\) menggunakan gas \(Cl_2\) dengan katalis FeCl3 menghasilkan \(C_6H_5Cl\) dan HCl.
Massa benzena yang dapat bereaksi dengan 3,36 L gas \(Cl_2\) (STP) adalah…
(A) 35,1 gram
(B) 15,6 gram
(C) 11,7 gram
(D) 7,80 gram
(E) 3,90 gram
Analisis:
Persamaan reaksi:
\( C_6H_6 + Cl_2 \rightarrow C_6H_5Cl + HCl \)
Perbandingan mol: \(1 : 1\)
Mol \(Cl_2\) pada STP:
\( n = \frac{3,36}{22,4} = 0,15 \) mol
Mol benzena = 0,15 mol
Mr \(C_6H_6 = 78\)
Massa benzena:
\( m = 0,15 \times 78 = 11,7 \) gram
Tampilkan Jawaban
Jawaban: C
Soal 4
Sebanyak 80 gram \(Fe_2O_3\) direduksi dengan gas CO menghasilkan Fe dan \(CO_2\). Volume \(CO_2\) yang dihasilkan jika diukur pada kondisi saat 8 gram He bervolume 2 liter adalah…
(A) 1,5 liter
(B) 3,0 liter
(C) 4,5 liter
(D) 6,0 liter
(E) 8,0 liter
Analisis:
Reaksi setara:
\( Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2 \)
Mr \(Fe_2O_3 = 160\)
Mol \(Fe_2O_3 = \frac{80}{160} = 0,5\) mol
Mol \(CO_2 = 3 \times 0,5 = 1,5\) mol
Gas He:
8 gram He → \( \frac{8}{4} = 2 \) mol → volume 2 L → 1 mol gas = 1 L
Volume \(CO_2 = 1,5 \times 1 = 1,5\) liter
Tampilkan Jawaban
Jawaban: A
Soal 5
Jika kalor pembentukan \(SO_3 = -a\) kJ/mol dan kalor pembakaran \(SO_2 = -b\) kJ/mol, maka kalor reaksi pembentukan 32 gram \(SO_2\) adalah…
(A) 0,25 (b − 2a) kJ
(B) 0,5 (b − a) kJ
(C) 0,5 (2b − a) kJ
(D) 0,25 (a − 2b) kJ
(E) 0,5 (2a − b) kJ
Analisis:
Reaksi pembentukan \(SO_3\):
\( S + \frac{3}{2}O_2 \rightarrow SO_3 \quad \Delta H = -a \)
Reaksi pembakaran \(SO_2\):
\( SO_2 + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow SO_3 \quad \Delta H = -b \)
Dengan Hukum Hess:
\( \Delta H_{pembentukan\;SO_2} = b - a \)
Mr \(SO_2 = 64\), maka:
32 gram = \( \frac{32}{64} = 0,5 \) mol
Kalor reaksi:
\( 0,5(b - a) \) kJ
Tampilkan Jawaban
Jawaban: B
Latihan ini merupakan bagian dari sistem pembinaan di Pesantren Tahfidz Karangmojo.
Latihan Soal Kimia SMA Lainnya
Untuk memperdalam pemahaman materi Kimia SMA dan persiapan TKA/UTBK, silakan lanjutkan ke kumpulan latihan soal berikut: